Istoricul calciului

Calciul a fost descoperit în 1808 de Humphry Davy, care, prin electroliza varului stins și a oxidului de mercur, a obținut amalgam de calciu, ca urmare a procesului de distilare a mercurului din care a rămas metalul, numit calciu.În latină lămâie verde sună ca calx, acest nume a fost ales de chimistul englez pentru substanța descoperită.

Calciul este un element din subgrupa principală II din grupa IV a tabelului periodic al elementelor chimice D.I. Mendeleev, are un număr atomic de 20 și o masă atomică de 40,08. Notare acceptată- Ca (din latină - Calciu).

Proprietăți fizice și chimice

Calciul este un metal alcalin moale reactiv, cu o culoare alb-argintie. Datorită interacțiunii cu oxigenul și dioxidul de carbon, suprafața metalului devine plictisitoare, astfel încât calciul are nevoie de un regim special de depozitare - un recipient bine închis, în care metalul este umplut cu un strat de parafină lichidă sau kerosen.

Calciul este cel mai cunoscut dintre microelementele necesare omului; necesarul zilnic pentru acesta variază de la 700 la 1500 mg pentru un adult sănătos, dar crește în timpul sarcinii și alăptării acest lucru trebuie să fie luat în considerare; forma preparatelor.

Fiind în natură

Calciul are activitate chimică foarte mare, prin urmare nu se găsește în natură în forma sa liberă (pură). Cu toate acestea, este al cincilea cel mai frecvent în scoarța terestră, se găsește sub formă de compuși în sedimentare (calcar, cretă) și roci (anoritul de feldspat);

Este destul de răspândită în organismele vii; prezența sa a fost găsită la plante, animale și oameni, unde este prezentă în principal în dinți și țesutul osos.

Absorbția calciului

Un obstacol în calea absorbției normale a calciului din alimente este consumul de carbohidrați sub formă de dulciuri și alcaline, care neutralizează acidul clorhidric din stomac, care este necesar pentru dizolvarea calciului. Procesul de absorbție a calciului este destul de complex, așa că uneori nu este suficient să îl obțineți numai din alimente este necesar un aport suplimentar de microelement.

Interacțiunea cu ceilalți

Pentru a îmbunătăți absorbția calciului în intestin, este necesar, ceea ce tinde să faciliteze procesul de absorbție a calciului. Atunci când luați calciu (sub formă de suplimente) în timp ce mâncați, absorbția este blocată, dar luarea suplimentelor de calciu separat de alimente nu afectează în niciun fel acest proces.

Aproape tot calciul din organism (1 până la 1,5 kg) se găsește în oase și dinți. Calciul este implicat în procesele de excitabilitate a țesutului nervos, contractilitatea musculară, procesele de coagulare a sângelui, face parte din nucleul și membranele celulelor, fluidele celulare și tisulare, are efecte antialergice și antiinflamatorii, previne acidoza și activează un numărul de enzime și hormoni. De asemenea, calciul este implicat în reglarea permeabilității membranei celulare și are efectul opus.

Semne de deficit de calciu

Semnele deficienței de calciu în organism sunt următoarele, la prima vedere, simptome care nu au legătură:

• nervozitate, înrăutățirea dispoziției;
• bătăi rapide ale inimii;
• convulsii, amorțeală a extremităților;
• încetinirea creșterii și a copiilor;
• hipertensiune arterială;
• despicarea și fragilitatea unghiilor;
• dureri articulare, scăderea „pragului durerii”;
• menstruație abundentă.

Cauzele deficitului de calciu

Cauzele deficitului de calciu pot include diete dezechilibrate (în special postul), conținut scăzut de calciu în alimente, fumat și dependență de cafea și băuturi care conțin cofeină, disbacterioza, boli de rinichi, boli tiroidiene, sarcină, alăptare și menopauză.

Excesul de calciu, care poate apărea la consumul excesiv de produse lactate sau la utilizarea necontrolată a medicamentelor, se caracterizează prin sete extremă, greață, vărsături, pierderea poftei de mâncare, slăbiciune și urinare crescută.

Utilizări ale calciului în viață

Calciul și-a găsit aplicație în producția metalotermă a uraniului, sub formă de compuși naturali este folosit ca materie primă pentru producția de gips și ciment, ca mijloc de dezinfecție (cunoscut albire).

Calciu

CALCIU-Eu; m.[din lat. calx (calcis) - var] Element chimic (Ca), un metal alb-argintiu care face parte din calcar, marmură etc.

◁ Calciu, oh, oh. săruri K.

calciu

(lat. Calciul), un element chimic din grupa II a tabelului periodic, aparține metalelor alcalino-pământoase. Nume din lat. calx, genitiv calcis - var. Metal alb-argintiu, densitate 1,54 g/cm 3, t pl 842ºC. La temperaturi obișnuite se oxidează ușor în aer. Din punct de vedere al prevalenței în scoarța terestră, se situează pe locul 5 (minerale calcit, gips, fluorit etc.). Ca agent reducător activ, se folosește la obținerea U, Th, V, Cr, Zn, Be și a altor metale din compușii acestora, la dezoxidarea oțelurilor, bronzurilor etc. Face parte din materialele antifricțiune. Compușii de calciu sunt folosiți în construcții (var, ciment), preparatele de calciu sunt folosite în medicină.

CALCIU

CALCIUL (lat. Calciu), Ca (a se citi „calciu”), un element chimic cu număr atomic 20, este situat în a patra perioadă din grupa IIA a sistemului periodic de elemente al lui Mendeleev; masa atomică 40,08. Aparține elementelor alcalino-pământoase (cm. METALELE ALCALINĂ PĂMINTE).
Calciul natural constă dintr-un amestec de nuclizi (cm. NUCLID) cu numere de masă de 40 (într-un amestec în masă de 96,94%), 44 (2,09%), 42 (0,667%), 48 (0,187%), 43 (0,135%) și 46 (0,003%). Configurația stratului de electroni exterior 4 s 2 . În aproape toți compușii, starea de oxidare a calciului este +2 (valența II).
Raza atomului neutru de calciu este de 0,1974 nm, raza ionului de Ca 2+ este de la 0,114 nm (pentru numărul de coordonare 6) la 0,148 nm (pentru numărul de coordonare 12).
Energiile de ionizare secvențială a unui atom de calciu neutru sunt, respectiv, 6,133, 11,872, 50,91, 67,27 și 84,5 eV. Conform scalei Pauling, electronegativitatea calciului este de aproximativ 1,0. În forma sa liberă, calciul este un metal alb-argintiu.
Istoria descoperirii (cm. Compușii de calciu se găsesc peste tot în natură, așa că omenirea i-a fost familiarizată din cele mai vechi timpuri. Varul a fost folosit de mult în construcții LĂMÂIE VERDE) (cm.(var nestins și stins), care a fost mult timp considerată o substanță simplă, „pământ”. Cu toate acestea, în 1808 savantul englez G. Davy DAVY Humphrey)
a reusit sa obtina un nou metal din var. Pentru a face acest lucru, Davy a supus electrolizei un amestec de var stins ușor umezit cu oxid de mercur și a izolat un nou metal din amalgamul format pe catodul de mercur, pe care l-a numit calciu (din latinescul calx, genul calcis - var). În Rusia de ceva timp, acest metal a fost numit „calar”.
Fiind în natură (cm. Calciul este unul dintre cele mai comune elemente de pe Pământ. Reprezintă 3,38% din masa scoarței terestre (a cincea cea mai abundentă după oxigen, siliciu, aluminiu și fier). Datorită activității sale chimice ridicate, calciul nu se găsește în formă liberă în natură. Majoritatea calciului se găsește în silicați SILICATI) (cm.și aluminosilicați SILICATI DE ALUMINIU) (cm. diverse roci (granit, gneisuri (cm. GNEISS) etc.). Sub formă de roci sedimentare, compușii de calciu sunt reprezentați de cretă și calcare, constând în principal din mineralul calcit. (cm. CALCIT)(CaCO 3). Forma cristalină a calcitului - marmura - este mult mai puțin comună în natură.
Mineralele de calciu, cum ar fi calcarul, sunt destul de comune (cm. CALCAR) CaCO3, anhidrit (cm. ANHIDRIT) CaSO 4 și gips (cm. GIPS) CaS042H20, fluorit (cm. FLUORIT) CaF 2, apatite (cm. APATIT) Ca5(P04)3(F,CI,OH), dolomit (cm. DOLOMITĂ) MgC03.CaC03. Prezența sărurilor de calciu și magneziu în apa naturală determină duritatea acesteia (cm. DURITATEA APEI). O cantitate semnificativă de calciu se găsește în organismele vii. Astfel, hidroxiapatita Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH), sau, într-o altă intrare, 3Ca 3 (PO 4) 2·Ca(OH) 2, este baza țesutului osos al vertebratelor, inclusiv al oamenilor; Cojile și cojile multor nevertebrate, coji de ouă etc. sunt făcute din carbonat de calciu CaCO 3.
Chitanță
Calciul metalic se obține prin electroliza unei topituri formată din CaCl 2 (75-80%) și KCl sau din CaCl 2 și CaF 2, precum și prin reducerea aluminotermă a CaO la 1170-1200 °C:
4CaO + 2Al = CaAl 2O 4 + 3Ca.
Proprietăți fizice și chimice
Calciul metalic există în două modificări alotropice (vezi Alotropie (cm. ALOTROPIE)). Până la 443 °C, a-Ca cu o rețea centrată pe fețe cubice (parametrul a = 0,558 nm) este stabil b-Ca cu o rețea centrată pe corp cubi de tip a-Fe (parametrul a = 0,448 nm); mai stabil. Punctul de topire al calciului este de 839 °C, punctul de fierbere este de 1484 °C, densitatea este de 1,55 g/cm3.
Activitatea chimică a calciului este mare, dar mai mică decât cea a tuturor celorlalte metale alcalino-pământoase. Reacționează cu ușurință cu oxigenul, dioxidul de carbon și umiditatea din aer, motiv pentru care suprafața calciului metalic este de obicei gri plictisitor, astfel încât în ​​laborator calciul este de obicei depozitat, ca și alte metale alcalino-pământoase, într-un borcan bine închis sub un strat. de kerosen.
În seria potențialelor standard, calciul este situat în stânga hidrogenului. Potențialul electrod standard al perechii Ca 2+ /Ca 0 este de –2,84 V, astfel încât calciul reacţionează activ cu apa:
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2.
Calciul reacționează cu nemetale active (oxigen, clor, brom) în condiții normale:
2Ca + O2 = 2CaO; Ca + Br 2 = CaBr 2.
Când este încălzit în aer sau oxigen, calciul se aprinde. Calciul reacționează cu nemetale mai puțin active (hidrogen, bor, carbon, siliciu, azot, fosfor și altele) atunci când este încălzit, de exemplu:
Ca + H2 = CaH2 (hidrură de calciu),
Ca + 6B = CaB 6 (borura de calciu),
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 (nitrură de calciu)
Ca + 2C = CaC 2 (carbură de calciu)
3Ca + 2P = Ca3P2 (fosfură de calciu), fosfuri de calciu din compoziţiile CaP şi CaP5 sunt de asemenea cunoscute;
2Ca + Si = Ca2Si (siliciur de calciu din compoziţiile CaSi, Ca3Si4 şi CaSi2);
Apariția reacțiilor de mai sus este de obicei însoțită de eliberarea de cantitate mare căldură (adică aceste reacții sunt exoterme). În toți compușii cu nemetale, starea de oxidare a calciului este +2. Majoritatea compușilor de calciu cu nemetale se descompun ușor de apă, de exemplu:
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,
Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.
Oxidul de calciu este de obicei bazic. În laborator și tehnologie se obține prin descompunerea termică a carbonaților:
CaCO3 = CaO + CO2.
Oxidul tehnic de calciu CaO se numește var nestins.
Reacționează cu apa pentru a forma Ca(OH)2 și eliberează o cantitate mare de căldură:
CaO + H2O = Ca(OH)2.
Ca(OH)2 obținut în acest mod este de obicei numit var stins sau lapte de var (cm. LAPTE DE LIMIE) datorită faptului că solubilitatea hidroxidului de calciu în apă este scăzută (0,02 mol/l la 20°C), iar atunci când este adăugat în apă se formează o suspensie albă.
Când interacționează cu oxizii acizi, CaO formează săruri, de exemplu:
CaO + C02 = CaC03; CaO + SO 3 = CaSO 4.
Ionul de Ca 2+ este incolor. Când sărurile de calciu sunt adăugate la flacără, flacăra devine roșu cărămidă.
Sărurile de calciu cum ar fi clorura de CaCl2, bromura de CaBr2, iodura de CaI2 și azotatul de Ca(NO3)2 sunt foarte solubile în apă. Insolubile în apă sunt fluorura CaF 2, carbonatul CaCO 3, sulfatul CaSO 4, ortofosfatul mediu Ca 3 (PO 4) 2, oxalatul CaC 2 O 4 și alții.
Este important ca, spre deosebire de carbonatul de calciu mediu CaCO 3 , carbonatul de calciu acid (bicarbonatul) Ca(HCO 3) 2 este solubil în apă. În natură, acest lucru duce la următoarele procese. Când apa rece de ploaie sau râu, saturată cu dioxid de carbon, pătrunde sub pământ și cade pe calcar, se observă dizolvarea acestora:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.
În aceleași locuri în care apa saturată cu bicarbonat de calciu iese la suprafața pământului și este încălzită de razele soarelui, are loc o reacție inversă:
Ca(HCO3)2 = CaC03 + CO2 + H2O.
Așa se transferă în natură mase mari de substanțe. Ca urmare, se pot forma găuri uriașe în subteran (vezi Karst (cm. KARST (fenomen natural))), iar în peșteri se formează frumoase „țurțuri” de piatră - stalactite (cm. STALACTITE (formațiuni minerale))și stalagmite (cm. STALAGMITE).
Prezența bicarbonatului de calciu dizolvat în apă determină în mare măsură duritatea temporară a apei. (cm. DURITATEA APEI). Se numește temporar pentru că atunci când apa fierbe, bicarbonatul se descompune și CaCO 3 precipită. Acest fenomen duce, de exemplu, la faptul că în ibric se formează depuneri în timp.
Aplicarea calciului și a compușilor săi
Calciul metalic este folosit pentru producerea metalotermică de uraniu (cm. URANIU (element chimic)), toriu (cm. TORIU), titan (cm. TITAN (element chimic)), zirconiu (cm. ZIRCONIU), cesiu (cm. CEZIUM)și rubidiu (cm. RUBIDIUM).
Compușii naturali de calciu sunt utilizați pe scară largă în producția de lianți (ciment (cm. CIMENT), gips (cm. GIPS), var etc.). Efectul de legare al varului stins se bazează pe faptul că, în timp, hidroxidul de calciu reacţionează cu dioxidul de carbon din aer. Ca urmare a reacției în curs, se formează cristale de calcit CaCO3 în formă de ac, care cresc în pietre, cărămizi și alte materiale de construcție din apropiere și, parcă, le sudează într-un singur întreg. Carbonatul de calciu cristalin - marmura - este un excelent material de finisare. Creta este folosită pentru văruire. În producția de fontă se consumă cantități mari de calcar, deoarece fac posibilă transformarea impurităților refractare ale minereului de fier (de exemplu, cuarțul SiO 2) în zgură cu punct de topire relativ scăzut.
Înălbitorul este foarte eficient ca dezinfectant. (cm. ALBIRE)- „albitor” Ca(OCl)Cl - amestec de clorură și hipoclorură de calciu (cm. HIPOCLORIT DE CALCIU) cu mare capacitate de oxidare.
De asemenea, este utilizat pe scară largă sulfatul de calciu, existând atât sub formă de compus anhidru, cât și sub formă de hidrați cristalini - așa-numitul sulfat „semi-apos” - alabastru (cm. ALEVIZ FRYAZIN (milanez)) CaSO 4 ·0,5H 2 O și sulfat dihidrat - gips CaSO 4 ·2H 2 O. Gipsul este utilizat pe scară largă în construcții, în sculptură, pentru fabricarea modelelor de stuc și a diverselor produse artistice. Tencuiala este, de asemenea, folosită în medicină pentru a fixa oasele în timpul fracturilor.
Clorura de calciu CaCl 2 este utilizată împreună cu sarea de masă pentru a combate înghețarea suprafețelor drumurilor. Fluorura de calciu CaF 2 este un material optic excelent.
Calciu în organism
Calciul este un element biogen (cm. ELEMENTE BIOGENICE), prezent constant în țesuturile plantelor și animalelor. Componentă importantă metabolismul mineral animale și oameni și nutriția minerală a plantelor, calciul îndeplinește diverse funcții în organism. Compus din apatită (cm. APATIT), precum și sulfatul și carbonatul, calciul formează componenta minerală a țesutului osos. Corpul uman care cântărește 70 kg conține aproximativ 1 kg de calciu. Calciul participă la funcționarea canalelor ionice (cm. CANALE IONE) care efectuează transportul de substanţe prin membrane biologice, în transmiterea impulsurilor nervoase (cm. IMPULS NERVOS), în procesele de coagulare a sângelui (cm. coagularea sângelui) si fertilizare. Calciferolii reglează metabolismul calciului în organism (cm. CALCIFEROLI)(vitamina D). Lipsa sau excesul de calciu duce la diferite boli - rahitism (cm. RAHITISM), calcinoza (cm. CALCINOZA) etc. Prin urmare, hrana umană trebuie să conțină compuși de calciu în cantitățile necesare (800-1500 mg de calciu pe zi). Conținutul de calciu este bogat în produse lactate (cum ar fi brânză de vaci, brânză, lapte), unele legume și alte alimente. Preparatele de calciu sunt utilizate pe scară largă în medicină.

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Sinonime:

Vedeți ce este „calciu” în alte dicționare:

- (Ca) metal galben strălucitor și vâscos. Greutate specifică 1.6. Dicţionar cuvinte străine, inclus în limba rusă. Pavlenkov F., 1907. CALCIUM (noul latin calcium, din latinescul calx lime). Metal de culoare argintie. Dicționar de cuvinte străine,... ... Dicționar de cuvinte străine ale limbii ruse

CALCIU- CALCIUM, Calciu, chimic. element, simbol Ca, metal cristalin lucios, alb-argintiu. fractură, aparținând grupului de metale alcalino-pământoase. Ud. greutate 1,53; la. V. 40,07; punct de topire 808°. Sa este unul dintre cei foarte... Marea Enciclopedie Medicală

- (Calciu), Ca, element chimic din grupa II a tabelului periodic, număr atomic 20, masă atomică 40,08; se referă la metale alcalino-pământoase; temperatura de topire 842 shC. Conținut în țesutul osos al vertebratelor, coji de moluște și coji de ouă. Calciu...... Enciclopedie modernă

Metalul este alb-argintiu, vâscos, maleabil și se oxidează rapid în aer. Viteza de topire pa 800-810°. Se găsește în natură sub formă de diverse săruri care formează depozite de cretă, calcar, marmură, fosforite, apatite, gips etc. dor...... Dicționar tehnic feroviar

- (Calciu latin) Ca, un element chimic din grupa II a tabelului periodic, număr atomic 20, greutate atomică 40,078, aparține metalelor alcalino-pământoase. Nume din latinescul calx, genitiv calcis lime. Metal alb argintiu,...... Dicţionar enciclopedic mare

Subiectul articolului de astăzi este „ " Se pare că starea de bine a oricărei persoane depinde în mare măsură de echilibrul metabolismului calciului din corpul nostru. Cu alte cuvinte, prea mult calciu este rău, prea puțin calciu este rău. Este necesar să existe întotdeauna suficient, dar nu în exces. Acest articol va acoperi următoarele întrebări: ce este calciul, ce rol joacă acesta în asigurarea vieții umane? .

Ce este calciul în corpul uman

Dacă vorbim despre corpul uman, atunci calciul sau Calciul este unul dintre elementele semnificative de natură anorganică care afectează susținerea vieții fiecăruia dintre noi.

Calciul din tabelul periodic D.I. Mendeleev este numărul 20 și este desemnat prin literele latine Ca. În medicină se numește macroelement, dar de fapt este un metal divalent activ de natură alcalino-pământoasă.

Știați că calciul nu se găsește în natură în forma sa pură? Poate fi izolat doar din diverși compuși, cum ar fi var, gips și marmură. Prin urmare, vă puteți imagina ce se întâmplă în corpul nostru atunci când în el apar procese metabolice incorecte și calciul este depus în locul greșit.

În total, corpul adultului conține mai mult de un kilogram de calciu. Practic, face parte din țesutul osos și este un cadru solid pentru schelet. Calciul este baza pentru creșterea dinților, unghiilor și părului. Și doar 1% din cantitatea totală de calciu se află în sânge. Dar, cu toate acestea, pentru a construi oase din calciul primit din exterior, organismul folosește o mică parte, majoritatea merge la procese chimice și, cel mai important, pentru a reduce aciditatea sângelui.

Ce este calciul în corpul uman? Aceasta este principala componentă minerală a țesutului osos și, în același timp, unul dintre principalii cationi, alături de potasiu, magneziu și sodiu, participând la toate procesele metabolice din organism. Nivelul de calciu din sânge (homeostazia) este reglat în principal de hormonii tiroidieni și vitamina D:

• hormon paratiroidian – crește nivelul de Ca din sânge, afectează introducerea calciului nu numai în țesutul osos, ci și asupra funcționării rinichilor, stomacului și intestinelor
• calcitonina – actioneaza opus hormonului paratiroidian, i.e. reduce nivelul de calciu din sânge, participă la metabolismul calciului
• vitamina D– imbunatateste absorbtia calciului datorita faptului ca forma sa activa, si anume D3, se formeaza in rinichi. Pentru ca absorbția calciului să aibă loc, organismul trebuie să aibă suficientă vitamina D.

În timp ce cantitatea de alte elemente din sânge, cum ar fi potasiul, poate fluctua, calciul este întotdeauna menținut în aceeași cantitate. Acest element poate fi numit o valoare aproape constantă sau constantă. Chiar dacă nu oferim suficient calciu în sânge cu alimente, acesta va începe să fie completat din oase, dinți și păr.

Este țesutul osos care este așa-numitul rezervor de calciu, din care trece în sânge. Acest lucru este important deoarece aceasta asigură funcționarea inimii. Medicii acordă o atenție deosebită cantității de calciu din organism la copii și vârstnici. La urma urmei, un organism în creștere are nevoie de mult calciu, iar persoanele în vârstă îl pierd rapid din oase.

Calciul poate fi găsit în sânge sub diferite forme:

1. Activ liber – ionizat – 60%
2. Legat de proteine ​​(albumină) inactive – 40%
3. Inactiv legat de anioni (lactat de Ca, bicarbonat de Ca, fosfat de Ca, citrat de Ca și alții) – 10%

Când se examinează un test biochimic de sânge pentru calciu, se determină conținutul total al acestor trei forme.

Calciul poate fi furnizat corpului uman doar prin alimente. Absorbția sa are loc în intestinul subțire, iar procesele metabolice încep în oase. Calciul este eliminat din organism prin rinichi și prin intestine. Munca coordonată a tuturor acestor organe asigură niveluri normale de calciu în organism.

Calciul este responsabil pentru multe funcții din organism. Aceasta înseamnă că deficiența sau excesul său amenință o persoană cu boli grave.

Rolul calciului în corpul uman

Este important ca nivelul de calciu să fie menținut la niveluri relativ constante, deoarece este implicat în multe procese biologice de susținere a vieții din organism. Calciul are următoarele proprietăți funcționale, participând:

• în formarea, împreună cu fosforul, a țesutului osos, dinților, părului
• în contracția mușchilor netezi și scheletici, inclusiv a celor care controlează funcționarea ritmică a inimii și a vaselor de sânge.
• în funcționarea stabilă a sistemului cardiovascular în tandem cu sodiu, magneziu, potasiu, ceea ce face posibilă reglarea tensiunii arteriale și reducerea permeabilității vasculare
• în influențarea permeabilității membranelor celulare, a transportului nutrienților prin aceste membrane și a evacuarii substanțelor reziduale
• în coagularea sângelui, sporind efectul vitaminei K
• în secreția de hormoni și normalizarea funcționării glandelor endocrine, care, la rândul lor, afectează procesele:
  • digestie
  • metabolism
  • activitate enzimatică
  • metabolismul fierului
  • legarea sărurilor și îndepărtarea lor din corp
• în funcționarea sistemului nervos în timpul transmiterii impulsurilor nervoase, precum și în normalizarea somnului

Niveluri normale de calciu din sânge

Calciul este o substanță de susținere a vieții pentru organism. Nivelul normal de calciu din sânge asigură activitatea, vigoarea și echilibrul unei persoane. Prin urmare, pentru a menține o cantitate suficientă, trebuie să cunoașteți norma.

• Sânge normal Ca
  • la un adult, se calculează indicatorii de la 2,2 la 2,50 mmol/l
  • la copiii cu vârsta sub 12 ani - aceste cifre sunt ușor mai mari - până la 2,75 mmol/l
• Norma de consum recomandat – DZR pe zi de calciu pentru adulți ar trebui să fie în intervalul de la 800 la 1200 mg, pentru copii – 800 mg

Rolul calciului în corpul uman este uriaș și cu mai multe fațete. Procesele intracelulare, funcționarea sistemului nervos, contracția musculară, menținerea funcționării sistemului cardiovascular, formarea și întreținerea țesutului osos, participarea la cea mai importantă etapă a hemostazei - coagularea sângelui - aceasta este doar lista principală a sarcinilor care acest element vital efectuează.

Aportul insuficient de calciu din alimente duce la multiple defecțiuni sistemice ale organismului, care se dezvoltă liniștit, pe furiș, iar unele dintre ele nu pot fi inversate atunci când apar deja sub formă de simptome.

Ce să fac? Voi încerca să vorbesc despre asta în acest articol.

Recenzie

Calciu (Ca) este un macroelement structural, al cărui conținut în corpul uman este de multe ori mai mare decât majoritatea celorlalte elemente. 99% din tot calciul se găsește în țesutul osos și doar 1% se găsește în lichidul extracelular și țesuturile moi ale corpului. Dar chiar și acest procent este esențial pentru funcționarea sistemelor nervos și muscular.

Calciu: nevoie și consecințe ale deficienței

Potrivit OMS, necesarul zilnic de calciu pentru o persoană de 25-50 de ani este de 800-1200 mg pe zi. Cu toate acestea, există excepții semnificative:

• la femeile însărcinate și care alăptează, necesarul de calciu crește brusc: în primul și al doilea trimestru de sarcină - până la 1500 mg pe zi, în al treilea trimestru și în timpul alaptarea- până la 1800–2000 mg;
• cu activitate fizică intensă, necesarul de calciu crește cu 15-25%;
• La persoanele cu vârsta peste 50 de ani, organismul începe să piardă rapid calciu, iar pentru a menține un nivel optim de sănătate, au nevoie să primească zilnic cel puțin 1200 mg din acest element.

Surse alimentare de calciu. Principalele surse de calciu din dieta umană sunt laptele, produsele lactate și unele tipuri de pește. Cu condiția unui consum zilnic și suficient al acestor produse, necesarul fiziologic de calciu poate fi pe deplin satisfăcut. Mai mult, marea majoritate a produselor de origine vegetală conțin calciu într-o formă slab digerabilă de către om, și anume sub formă de fosfați, carbonați și oxalați de calciu. Absorbția calciului din astfel de compuși este de numai 10-30%.

Ce înseamnă expresia „aport suficient”? Fără a intra în detalii legate de dietă, voi spune că este furnizat necesarul zilnic de calciu pentru un adult, de exemplu:

• 100 g branza tare,
• 0,7-1 kg de brânză de vaci, lapte sau iaurt,
• 400-500 g sardine,
• 300-400 g seminte de susan.

Evident, majoritatea oamenilor mănâncă diferit în zilele noastre. În general, dieta modernă nu conține cantitatea de calciu necesară organismului, așa că deficiența cronică a acestui element este un flagel comun al oamenilor din vremea noastră.

Remarcă: Probabil ați auzit ceva despre osteoporoză. Aceasta este o boală progresivă sistemică în care densitatea osoasă scade și fragilitatea osoasă crește din cauza dezechilibrului de calciu pe termen lung din organism. Mulți oameni cred că această boală este caracteristică doar bătrâneții și nu trebuie să vă gândiți la ea până când ajungeți la 60 de ani. Dar știați că osteoporoza este numită „epidemia tăcută” deoarece apare fără simptome de zeci de ani și afectează atât de mulți oameni din întreaga lume? Statisticile mondiale susțin că fiecare al patrulea bărbat de peste 50 de ani și fiecare a treia femeie de aceeași vârstă au de fapt această boală, deși s-ar putea să nu o cunoască.

Consecințele deficienței de calciu nu se limitează la osteoporoză și boli ale oaselor și dinților. Acesta este, de asemenea:

• oboseală crescută și performanță scăzută;
• crampe musculare și dureri;
• tulburări de creștere în copilărie;
• urolitiază;
• sângerare crescută ca urmare a unei tulburări de coagulare a sângelui.

Principalii factori ai deficitului de calciu sunt:

• hipovitaminoza vitaminei D (cea mai frecventă cauză este lipsa expunerii la lumina directă a soarelui pe piele),
• alimentație deficitară asociată cu consumul regulat de produse dulci și făinoase,
• fumatul și consumul de alcool și cafea,
• încălcarea absorbției calciului în tractul gastrointestinal,
• nevoie crescută necompensată de calciu (în timpul creșterii la copii, sarcinii și alăptării, precum și postmenopauză),
• boli ale glandelor tiroide și paratiroide,
• consumul unora medicamente(ex. diuretice).

Cum să fii și ce să faci?

Dacă nu acordați o atenție deosebită unei diete sănătoase și hrănitoare, atunci este logic să aruncați o privire mai atentă la suplimentele alimentare care conțin calciu. Gama lor este largă, diferă foarte mult ca efect și asta depinde de forma în care calciul este prezent într-un anumit supliment.

Atenție însă: majoritatea acestor suplimente conțin calciu sub formă de carbonat, care este absorbit doar în proporție de 10-30% de organism. Va fi inutil pentru persoanele care au aciditate stomacală scăzută și este contraindicată celor care prezintă riscul de a dezvolta pietre la rinichi.

Și, în orice caz, are sens să luăm în considerare formele moderne de calciu cu biodisponibilitate ridicată.

Dar pentru ca calciul să nu intre doar mecanic în tractul gastrointestinal, ci și să fie absorbit de organism, trebuie îndeplinite o serie de condiții, fără de care chiar și formele foarte digerabile vor fi inutile. Prin urmare, înainte de a trece la luarea în considerare a compușilor de calciu biodisponibili, să ne oprim asupra acestui subiect mai detaliat.

Absorbția calciului în organism

Primul lucru pe care trebuie să-l înțelegeți este că calciul din corpul nostru este într-un ciclu constant. Pe de o parte, provine din alimente, pe de altă parte, este excretat prin produse excretoare. În mod normal, ambele procese naturale sunt în echilibru; Astfel, la un adult, se scot din oase până la 700-800 mg de calciu pe zi, iar aceeași cantitate se depune din nou.

Deficitul de calciu apare atunci când mai puțin calciu intră în țesutul corpului decât este excretat. Încă o dată vreau să subliniez că nu vorbim despre aportul total de calciu din alimente, ci mai ales despre partea din acesta absorbită de țesuturile organismului.

Metabolismul calciului este un proces complex. Sub influența mediului acid al sucului gastric, se transformă în compuși solubili, dar deja în intestinul subțire se transformă din nou în forme puțin solubile și numai sub influența acizilor biliari este din nou ușor absorbit de organism.

Următorii factori influențează eficiența absorbției calciului.

1. Aciditatea optimă a sucului gastric. Aciditatea scăzută împiedică absorbția acestui element, prin urmare, în cazul unor boli corespunzătoare ale tractului gastrointestinal, calciul din alimente începe să fie absorbit mai rău.

2. Echilibru cu grăsimea din alimente. Raportul optim dintre grăsimi și calciu este de 100:1. Calciul formează compuși cu acizi grași care interacționează cu acizii biliari și formează complexe bine absorbite. Dar dacă în dietă există un exces de grăsimi, există o lipsă de acizi biliari, iar cea mai mare parte a calciului va fi excretat în fecale.

3. Echilibru cu magneziu (Mg). Raportul optim Ca:Mg este de 2:1. Cu o deficiență de magneziu, calciul este slab absorbit, dar cu excesul său, calciul nu numai că nu este absorbit, ci, dimpotrivă, începe să fie excretat intens din organism. Deficiența de magneziu în alimente este un separat și, de asemenea, relevant pentru omul modern problemă.

4. Echilibru cu fosfor (P). Raportul optim Ca:P este de 2:3 (pentru copii raportul este de 1:1). Nu este nevoie să vă faceți griji prea mult cu privire la deficitul de fosfor din dietă. Dar excesul de fosfor din dietă duce la o scădere a absorbției calciului și la o creștere a excreției acestuia din organism - așa cum este cazul magneziului.

5. Vitamina D Cu lipsa acestei vitamine, calciul nu poate fi absorbit în mod normal din intestine. În plus, vitamina D ghidează calciul în oase și ajută la menținerea acestuia în interior, menținând densitatea osoasă normală.

Nota: utilizarea a 4 capsule din acest medicament acoperă 80% din necesarul zilnic de calciu și este necesară pentru efectul terapeutic, utilizarea a 2 capsule este de 40% și este suficientă în scopuri preventive.

2. Calciu/magneziu organic + vitamina D + vitamina K 2

Acest kit conține trei medicamente care trebuie luate în același timp. Folosite în combinație, asigură o absorbție de calciu aproape la fel de eficientă ca și medicamentele din primul grup.

Nota: utilizarea a 4 capsule din acest medicament acoperă 100% din necesarul zilnic de calciu și este necesară pentru efectul terapeutic, utilizarea a 2 capsule este de 50% și este suficientă în scopuri preventive.

Notă privind doza de vitamina D: Am furnizat un preparat care conține doza zilnică minimă din această vitamină. Această doză este suficientă pentru absorbția corectă a calciului, dar poate să nu fie suficientă pentru a reumple vitamina D dacă este deficitară. Pentru a determina cu exactitate doza de care aveți nevoie, ar trebui să faceți un test de sânge numit 25-OH vitamina D.

3. Hidroxiapatita de calciu + magneziu chelat + vitamina D + vitamina K 2

Nota: luarea a 2 comprimate din acest medicament acoperă 60% din necesarul zilnic de calciu, ceea ce este suficient în scopuri preventive.

Informații importante

• Informațiile furnizate aici au doar scop informativ. Nu sunt o recomandare pentru a lua suplimente alimentare și nu sunt o reclamă pentru aceste suplimente.
• Amintiți-vă: suplimentele alimentare nu pot fi folosite pentru a trata boli, nu sunt o alternativă la medicamente, cu atât mai puțin la prescripțiile medicului;
• Luarea suplimentelor alimentare fără aprobarea medicului poate fi dăunătoare sănătății, mai ales dacă aveți orice afecțiune medicală.

Dintre toate elementele tabelului periodic, pot fi identificate mai multe, fără de care nu numai că se dezvoltă diverse boli în organismele vii, dar este în general imposibil să trăiești și să crești normal. Unul dintre acestea este calciul.

Mă întreb ce când despre care vorbim despre acest metal, ca o substanță simplă, atunci nu are niciun beneficiu pentru oameni, chiar și rău. Cu toate acestea, de îndată ce menționați ionii de Ca 2+, apar imediat o mulțime de puncte care le caracterizează importanța.

Poziția calciului în tabelul periodic

Caracterizarea calciului, ca orice alt element, începe cu indicarea poziției sale în tabelul periodic. La urma urmei, face posibil să înveți multe despre un anumit atom:

• sarcină nucleară;
• numărul de electroni și protoni, neutroni;
• starea de oxidare, cea mai mare și cea mai scăzută;
• configurație electronică și alte lucruri importante.

Elementul pe care îl luăm în considerare este situat în a patra perioadă majoră a celui de-al doilea grup, subgrupul principal, și are un număr de serie de 20. De asemenea, tabelul periodic chimic arată greutatea atomică a calciului - 40,08, care este valoarea medie a izotopii existenți ai unui atom dat.

Starea de oxidare este una, întotdeauna constantă, egală cu +2. Formula CaO. Numele latin al elementului este calciu, de unde simbolul atomului de Ca.

Caracteristicile calciului ca substanță simplă

În condiții normale, acest element este un metal, de culoare alb-argintiu. Formula calciului ca substanță simplă este Ca. Datorită activității sale chimice ridicate, este capabil să formeze mulți compuși aparținând unor clase diferite.

În stare solidă de agregare, nu face parte din corpul uman, de aceea este important pentru nevoi industriale și tehnice (în principal sinteze chimice).

Este unul dintre cele mai comune metale din scoarța terestră, aproximativ 1,5%. Aparține grupului alcalino-pământos, deoarece atunci când este dizolvat în apă produce alcalii, dar în natură se găsește sub formă de multiple minerale și săruri. Mult calciu (400 mg/l) este inclus în apa de mare.

Rețea de cristal

Caracteristicile calciului sunt explicate prin structura rețelei cristaline, care poate fi de două tipuri (deoarece există o formă alfa și beta):

• cubică centrată pe față;
• centrat pe volum.

Tipul de legătură din moleculă este metalic la locurile rețelei, ca toate metalele, există ioni de atomi.

Fiind în natură

Există mai multe substanțe principale în natură care conțin acest element.

1. Apa de mare.
2. Roci și minerale.
3. Organisme vii (cochilii și cochilii, țesut osos etc.).
4. Apele subterane din scoarța terestră.

Următoarele tipuri de roci și minerale pot fi identificate ca surse naturale de calciu.

1. Dolomitul este un amestec de carbonat de calciu și magneziu.
2. Fluoritul este fluorura de calciu.
3. Gips - CaSO42H2O.
4. Calcit - cretă, calcar, marmură - carbonat de calciu.
5. Alabastru - CaS04·0,5H2O.
6. Apatie.

În total, există aproximativ 350 de minerale și roci diferite care conțin calciu.

Metode de obținere

Multă vreme nu a fost posibilă izolarea metalului în forma sa liberă, deoarece activitatea sa chimică este mare și nu poate fi găsită în natură în forma sa pură. Prin urmare, până în secolul al XIX-lea (1808), elementul în cauză a fost un alt mister pus de tabelul periodic.

Chimistul englez Humphry Davy a reușit să sintetizeze calciul ca metal. El a fost primul care a descoperit particularitățile interacțiunii topituri de minerale solide și săruri cu șoc electric. Astăzi, cea mai relevantă modalitate de a obține acest metal este electroliza sărurilor sale, cum ar fi:

• un amestec de cloruri de calciu și potasiu;
• un amestec de fluor și clorură de calciu.

De asemenea, este posibil să se extragă calciu din oxidul său folosind aluminotermia, o metodă comună în metalurgie.

Proprietăți fizice

Caracteristicile calciului în funcție de parametrii fizici pot fi descrise în mai multe puncte.

1. Starea de agregare este solidă în condiții normale.
2. Punct de topire - 842 0 C.
3. Metalul este moale și poate fi tăiat cu un cuțit.
4. Culoare - alb-argintiu, strălucitor.
5. Are proprietăți bune conductoare și conductoare de căldură.
6. Când este încălzit mult timp, se transformă într-un lichid, apoi într-o stare de vapori, pierzându-și proprietățile metalice. Punct de fierbere 1484 0 C.

Proprietățile fizice ale calciului au o particularitate. Când se aplică presiune asupra unui metal, la un moment dat, acesta își pierde proprietățile metalice și capacitatea de a conduce electric. Cu toate acestea, cu o creștere suplimentară a expunerii, este restabilit și se manifestă ca un supraconductor, de câteva ori mai mare în acești indicatori decât alte elemente.

Proprietăți chimice

Activitatea acestui metal este foarte mare. Prin urmare, există multe interacțiuni în care intră calciul. Reacțiile cu toate nemetalele sunt comune pentru el, deoarece ca agent reducător este foarte puternic.

1. În condiții normale, reacționează ușor pentru a forma compușii binari corespunzători cu: halogeni, oxigen.
2. La încălzire: hidrogen, azot, carbon, siliciu, fosfor, bor, sulf și altele.
3. În aer liber, interacționează imediat cu dioxidul de carbon și oxigenul și, prin urmare, devine acoperit cu un strat gri.
4. Reacționează violent cu acizii, provocând uneori inflamații.

Proprietăți interesante ale calciului apar atunci când vine vorba de săruri. Așadar, peșterile frumoase care cresc pe tavan și pe pereți nu sunt altceva decât formate în timp din apă, dioxid de carbon și bicarbonat sub influența proceselor din apele subterane.

Având în vedere cât de activ este metalul în stare normală, acesta este depozitat în laboratoare, la fel ca metalele alcaline. Într-un recipient de sticlă închisă la culoare, cu un capac bine închis și sub un strat de kerosen sau parafină.

O reacție calitativă la ionul de calciu este colorarea flăcării într-o culoare frumoasă, bogată, roșu cărămidă. De asemenea, metalul se poate identifica în compoziția compușilor prin precipitatele insolubile ale unora dintre sărurile sale (carbonat de calciu, fluorură, sulfat, fosfat, silicat, sulfit).

Conexiuni metalice

Tipurile de compuși metalici sunt după cum urmează:

• oxid;
• hidroxid;
• săruri de calciu (medii, acide, bazice, duble, complexe).

Oxidul de calciu cunoscut sub numele de CaO este folosit pentru a crea material de constructie(lămâie verde). Dacă stingeți oxidul cu apă, obțineți hidroxidul corespunzător, care prezintă proprietățile unui alcalin.

Diverse săruri de calciu, care sunt utilizate în diferite sectoare ale economiei, sunt de mare importanță practică. Am menționat deja mai sus ce fel de săruri există. Să dăm exemple de tipurile acestor conexiuni.

1. Săruri medii - carbonat CaCO 3, fosfat Ca 3 (PO 4) 2 și altele.
2. Acid - sulfat hidrogen CaHSO 4.
3. Principalele sunt bicarbonatul (CaOH) 3 PO 4.
4. Complex - Cl 2.
5. Dublu - 5Ca(NO3)2*NH4NO3*10H2O.

Sub formă de compuși din această clasă, calciul este important pentru sistemele biologice, deoarece sărurile sunt sursa de ioni pentru organism.

Rolul biologic

De ce este calciul important pentru corpul uman? Există mai multe motive.

1. Ionii acestui element fac parte din substanța intercelulară și fluidul tisular, participând la reglarea mecanismelor de excitare, producția de hormoni și neurotransmițători.
2. Calciul se acumuleaza in oase si smaltul dintilor intr-o cantitate de aproximativ 2,5% din greutatea corporala totala. Acest lucru este destul de mult și joacă un rol important în întărirea acestor structuri, menținându-le rezistența și stabilitatea. Creșterea corpului fără acest lucru este imposibilă.
3. De asemenea, coagularea sângelui depinde de ionii în cauză.
4. Face parte din mușchiul inimii, participând la excitația și contracția acestuia.
5. Este un participant la procesele de exocitoză și alte modificări intracelulare.

Dacă cantitatea de calciu consumată nu este suficientă, atunci boli precum:

• rahitism;
• osteoporoza;
• boli de sânge.

Doza zilnică pentru un adult este de 1000 mg, iar pentru copiii peste 9 ani 1300 mg. Pentru a preveni un exces al acestui element în organism, nu trebuie să depășiți doza specificată. În caz contrar, se pot dezvolta boli intestinale.

Pentru toate celelalte ființe vii, calciul nu este mai puțin important. De exemplu, deși mulți nu au un schelet, mijloacele lor externe de întărire sunt, de asemenea, formațiuni din acest metal. Printre acestea:

• crustacee;
• midii și stridii;
• bureți;
• polipi de corali.

Toți poartă pe spate sau, în principiu, formează în procesul vieții un anumit schelet exterior care îi protejează de influențele externe și de prădători. Principal componentă sale - săruri de calciu.

Vertebratele, ca și oamenii, au nevoie de acești ioni pentru creșterea și dezvoltarea normală și îi primesc din alimente.

Există multe opțiuni cu care este posibilă completarea elementului lipsă din organism. Cele mai bune, desigur, sunt metodele naturale - produse care conțin atomul dorit. Cu toate acestea, dacă din anumite motive acest lucru este insuficient sau imposibil, calea medicală este și ea acceptabilă.

Deci, lista alimentelor care conțin calciu este cam așa:

• lactate și produse lactate fermentate;
• peşte;
• verde;
• cereale (hrișcă, orez, produse de patiserie din făină integrală);
• unele citrice (portocale, mandarine);
• leguminoase;
• toate nucile (în special migdalele și nucile).

Dacă sunteți alergic la unele alimente sau nu le puteți mânca dintr-un alt motiv, atunci preparatele care conțin calciu vă vor ajuta la refacerea nivelului de element necesar din organism.

Toate sunt săruri ale acestui metal, care au capacitatea de a fi ușor absorbite de organism, absorbite rapid în sânge și intestine. Dintre acestea, cele mai populare și utilizate sunt următoarele.

1. Clorura de calciu - solutie injectabila sau pentru administrare orala la adulti si copii. Diferă prin concentrația de sare din compoziție, este folosit pentru „injecții fierbinți”, deoarece provoacă exact această senzație atunci când este injectat. Există forme cu suc de fructe pentru a facilita administrarea orală.
2. Disponibil atât în ​​tablete (0,25 sau 0,5 g) cât și în soluții pentru injectare intravenoasă. Adesea, sub formă de tablete, conține diverși aditivi de fructe.
3. Lactat de calciu - disponibil sub formă de tablete de 0,5 g.